《元素周期律》说课稿

  首先我们来看第一部分,教学指导思想。课程标准对这部分内容的要求是:知道金属与非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律;并在活动与探究建议中指出,建议查找资料并讨论第三周期元素及其化合物的性质变化规律。通过对课程标准的研读,我将本节课的教学思路设计如下:回忆第一课时关于核外电子排布的知识,探究前三周期原子核外电子排布的周期性规律,进而以核外电子排布为起点,讨论同周期元素的原子半径、主要化合价和金属性与非金属性的周期性变化,并将上述递变规律归纳总结,得出元素周期律的内容和实质。
  下面是我对本课时教材的分析。本节内容选自人教版高中化学必修2第一章《物质结构,元素周期律》第二节第2课时。在此之前,学生学习了元素周期表、原子结构和元素原子核外电子排布的有关知识。将本课时安排在上述内容的教学之后,为元素周期律的探究性学习提供了知识上的保障,有利于增强学生对元素周期律学习的自主性,既有利于学生从本质上认识元素周期律,又有利于巩固原子结构和核外电子排布的知识。本节内容属于基础理论的教学,在学生学习了必修1的金属与非金属的性质以及上一节的碱金属、卤素知识和原子结构、原子核外电子排布等理论知识的基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系,揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习,既能巩固原子结构的知识,又加深了对元素周期表的认识;通过本节内容的学习,可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识;同时也能使学生以此为理论指导,来探索研究以后将要学习的化学知识。
  以下是我对本课时学情的分析。
  到目前为止,学生已经学习了钠、铝、铁、硅、氯、硫、氮等元素及其化合物知识,这为学生进一步学习理论知识提供了感性的认识基础;初步学习了原子结构和原子核外电子排布的知识,认识了元素周期表,还借助周期表和原子结构的知识学习了碱金属、卤素性质的递变规律,这些为学好本课时打下了理论基础,创造了必要条件。但本课时学习内容较抽象,理论性强,还要辅之以实验现象的分析。因此,教师必须通过引导学生观察数据和实验现象,归纳出应得的结论;而学生必须通过反复练习,方能达到真正理解且熟练的程度。
  根据以上对教材和学情的分析,我拟定了以下的教学目标。
  1、知识与技能目标:
  (1)在了解元素原子核外电子排布的基础上,能说出原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
  (2)认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律的实质。
  2、过程和方法目标:
  (1)培养对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
  (2)培养逻辑推理能力。
  (3)通过观察分析实验现象,培养观察和分析问题的能力。
  3、情感态度与价值观目标:
  了解元素周期律的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律,进行辩证唯物主义教育。
  根据以上拟定的本课时要达到的教学目标以及综合以上对教材和学情的分析,我认为本课时在教学中的重难点应该做如下把握。
  教学重点:
  (1)元素金属性和非金属性的变化规律
  (2)元素周期律的实质
  教学难点:
  (1)元素金属性、非金属性的变化规律
  (2)元素周期律的实质
  由于元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础,因此是本课时的重点。由于元素的金属性、非金属性的变化规律又是以实验事实和理论分析共同为基础的,学生在初学此规律时容易混淆,因此又将它作为本课时的难点。由于元素周期律是对元素性质的递变进行归纳总结的规律,是总结后的升华,因此不得不说是本课时的精华,理应作为本课时的重点。又由于开始学习时,由于理解能力所限,学生不能很好地理解这一规律,所以又将其作为本课时的难点。
  教材不是直接给出元素周期律,而是设置科学探究栏目,通过复习前18号元素原子核外电子排布,引出元素性质与原子结构之间的关系。结合教材编排,通过以上对本课时要达成的教学目标和重难点的分析,我确定了本课时的教学方法为诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。采用探索发现和迁移类比,思考讨论,分析讲解,探索规律,总结归纳,理解实质。结合周期律的推出,使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
  下面,我将会为大家介绍一下这节课将如何进行。
  一、导入新课
  复习上节课学习的原子核外电子排布的知识,复习短周期元素各原子的核外电子排布的情况。并复习之前学过的同主族元素性质的变化规律,引入本课,将要研究同周期元素性质的递变规律。
  二、研究核外电子排布变化的规律性
  组织学生根据上节课的内容完成书本P14-15页的表格,对原子核外电子排布的知识复习。填表之后,引导学生总结前三周期原子核外电子排布的规律。尝试由学生得出结论:同一周期,最外层电子数的变化是1→8(第一周期的变化是1→2)。并板书同周期核外电子排布的周期性变化。引导学生总结同主族元素原子的核外电子排布的情况。
  三、研究原子半径变化的规律性
  复习同主族元素原子半径的变化规律,引导学生思考并解释产生这种变化的原因,引出原子半径的大小与电子层数有关。组织学生观察前三周期除稀有气体之外的元素原子半径的变化规律。引导学生得出结论:同周期从左到右,原子半径逐渐减小。并板书同周期、同主族原子半径的变化规律。引导学生思考产生这种变化的原因,引出原子半径第二个影响因素:原子核对外层电子的作用。此环节的目的是培养学生从大量数据中归纳总结的能力和思考与探究变化本质的能力。
  四、研究元素主要化合价变化的规律性
  组织学生观察表格中第二周期和第三周期主要化合价的变化规律,引导学生总结同周期最高正化合价的变化和最低负化合价的变化:同周期,最高正价从+1→+7,最低负价从-4→-1→0。引导学生回忆同周期最高正价和最低负价的情况。并引导学生思考产生同周期化合价变化的原因是最外层电子数变化。
  在上述三个环节之后,组织学生完成15页中间的表格,目的是让学生通过填表,体会元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的事实。引导学生总结出:同一周期,随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现周期性变化,元素原子的半径呈现周期性变化,元素的化合价也呈现周期性变化。并向学生解释周期性的含义。在一个周期内,元素的上述性质遵循这样的变化规律,下一周期开始,元素的这些性质又会重复这样的变化规律。
  五、研究元素金属性和非金属性变化的规律性
  在研究同周期元素金属性和非金属性的变化规律之前,我先设计了两个提问环节,一是回忆金属性与非金属性的定义与强弱的判断依据,目的是回忆上节课的所学,为接下来的环节做好铺垫;二是回忆同主族元素金属性与非金属性强弱的变化规律,并引导学生思考产生这一变化规律的原因。这为接下来预测和解释同周期元素的这一性质的变化规律做铺垫。铺垫做好之后,我将会从以下两个方面引导学生进行研究。
  1.理论预测
  抛出问题,同周期元素的金属性和非金属性的变化规律如何呢?引导学生思考:金属性指的是原子失电子的能力。既然这样,那么同周期从左到右,原子核对最外层电子的吸引能力如何变化?失电子能力将如何变化?金属性将如何变化?同理,引导学生预测非金属性如何变化和产生这种变化的原因。设计意图是培养学生利用已知的知识和方法推测未知的能力。
  2.实验验证
  引导学生回忆钠和水反应的实验现象,并给出15页中镁和水反应的实验现象,从而得出钠的金属性强于镁。再引导学生比较16页镁、铝和盐酸反应的实验现象,得出镁的金属性强于铝。从而组织学生填写16页中间的表格,从单质与水(或酸)反应的剧烈程度和最高价氧化物的水化物碱性强弱这两个方面得出钠、镁、铝的金属性逐渐减弱。再组织学生阅读下面的表格,从单质与氢气反应的条件和最高价含氧酸的酸性两方面得出硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐增强。最后得出结论,第三周期,从钠到氯,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。从而可以将这一规律推广到各个周期。得到结论,同周期从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。设计意图是使学生学会利用所学知识解决问题的方法,培养归纳、总结的能力。
  六、元素周期律的定义和实质
  如果将以上对同周期、同主族元素性质的变化规律进行归纳,就得出了元素周期律的内容。我将会直接给出元素周期律的内容,并再次解释周期性的含义。然后我会引导学生思考,产生元素性质变化的原因是什么?这就引出了元素周期律的实质:原子核外电子排布的周期性变化是因,元素性质的周期性变化是果。这就帮助学生理解了元素周期律的内容和实质。
  七、总结
  引导学生总结本课所学。引导学生意识到,如果将本节课的所学总结成一条规律,就是元素周期律。它是本节所学知识的最好阐释。
  八、作业布置
  教科书19、20页的习题
  习题的设计分两个层次。基础层次:对本节知识进行简单直接的考查落实
    提高层次:利用新知识,解决新问题。提高学生知识综合应用能力
  下面我来通过以上对本节课程序的介绍,阐述一下本节课的设计特色。
  本节课除了少数几次复习提问之外,基本上都是由学生在进行自主探究学习,通过阅读数据和实验现象等材料,归纳、总结,提炼出想要得到的结论。但是学生的思考没有就此终止,我还引导学生思考得到这些结论的原因,以便更好地推知另外一些结论,培养了学生归纳、推理的能力,养成了勤思考这一好的学习习惯。